次氯酸鈣和二氧化碳(次氯酸鈣和二氧化碳和水反應方程式)

次氯酸鈣和二氧化碳

次氯酸鈣與二氧化碳的反應機理:

該反應是漂白粉漂白的原理。次氯酸鈣溶于水與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性、強氧化性,能夠漂白、殺菌。同理,漂白粉變質也是這個方程式。

擴展資料

物理性質

外觀與性狀:白色粉末,有極強的氯臭。其溶液為黃綠色半透明液體。

熔點(℃):100(分解)

相對密度(水=1):2.35

相對蒸氣密度(空氣=1):6.9

分子式:Ca(ClO)2

分子量:142.99

溶解性:溶于水。

EINECS號 231-908-7

化學性質

強氧化劑。遇水或潮濕空氣會引起燃燒爆炸。與堿性物質混合能引起爆炸。接觸有機物有引起燃燒的危險。

參考資料來源:-次氯酸鈣

次氯酸鈣和二氧化碳和水反應方程式

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

該反應是漂白粉漂白的原理。次氯酸鈣溶于水與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性、強氧化性,能夠漂白、殺菌。【請注意,不是次氯酸鈣有漂白性,而是次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應產生的次氯酸有漂白性。這一點要重點理解,高中老是愛出這個知識點考察。】
同理,漂白粉變質也是這個方程式。

該反應是復分解反應,且在溶液中發生。

該反應證明碳酸的酸性大于次氯酸。

這是強酸制弱酸原理。

次氯酸鈣和二氧化碳離子方程式

某一種反應物過量和少量的時候,要判斷生成物都是什么,這要求對一些基礎知識記得很牢固才可以。

例如,二氧化碳通入堿液中,先會生成碳酸根,過量則會生成碳酸氫根。

次氯酸鈣若通過過量二氧化碳時,也是先要判斷一下生成物。

首先,由于碳酸酸性強于次氯酸,因此二氧化碳可以與次氯酸根反應生成HClO,另外二氧化碳和水反應生成的碳酸根又能和鈣離子結合而生成碳酸鈣,二氧化碳再過量則會使其變為可溶的碳酸氫鈣。
故次氯酸鈣通入二氧化碳時,最終生成物為碳酸氫鈣、和次氯酸,而碳酸氫鈣是易溶的,因此鈣離子就沒有參加反應,故在離子方程式中可省略掉。

因此離子反應方程式為:

ClO(-)+CO2+H2O==HClO+HCO3(-)

次氯酸鈣和二氧化碳反應

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

該反應是漂白粉漂白的原理。次氯酸鈣溶于水與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性、強氧化性,能夠漂白、殺菌。【請注意,不是次氯酸鈣有漂白性,而是次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應產生的次氯酸有漂白性。這一點要重點理解,高中老是愛出這個知識點考察。】
同理,漂白粉變質也是這個方程式。

該反應是復分解反應,且在溶液中發生。

該反應證明碳酸的酸性大于次氯酸。

這是強酸制弱酸原理。

次氯酸鈣和二氧化碳和水的反應

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

該反應是漂白粉漂白的原理。次氯酸鈣溶于水與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性、強氧化性,能夠漂白、殺菌。【請注意,不是次氯酸鈣有漂白性,而是次氯酸鈣溶于水與二氧化碳反應產生的次氯酸有漂白性。這一點要重點理解,高中老是愛出這個知識點考察。】
同理,漂白粉變質也是這個方程式。

該反應是復分解反應,且在溶液中發生。

該反應證明碳酸的酸性大于次氯酸。

這是強酸制弱酸原理。

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